Cho kim loai nhôm phản ứng hoàn toàn với 29,4(g) axit sunfuric loãng (H2SO4) thu được 34,2(g) nhôm sunfat (Al2(SO4)3) và 6,72 (l) khí hidro (đktc) 1) Tính số mol và khối lượng khí hidro thoát ra 2) Viết phương trình chữ của phản ứng 3) Viết công thức về khối lượng cho phản ứng trên rồi tính khối lượng nhôm cần dùng 4)Cho biết dấu hiệu và điều kiện của phản ứng

Đáp án:

 `↓`

Giải thích các bước giải:

 `2Al` + $3H_{2}$$SO_{4}$ `→` $Al_{2}$$(SO4)_{3}$ + $3H_{2}$

`1)` 

- $n_{H2}$ `=` $\frac{6,72}{22,4}$ `=` `0,3` `(mol)`

`⇒` $m_{H2}$ `=` `0,3` `×` `2` `=` `0,6` `(g)`

`2)`

- Phương trình chữ : Nhôm + axit sunfuric → nhôm sunfat + hidro

`3)`

- Công thức về khối lượng : $m_{Al}$ + $m_{H2SO4}$ `=` $m_{Al2(SO4)3}$ + $m_{H2}$

- Theo `ĐLBTKL` ta có : 

$m_{Al}$ + $m_{H2SO4}$ `=` $m_{Al2(SO4)3}$ + $m_{H2}$

`⇒` $m_{Al}$ `=` $m_{Al2(SO4)3}$ + $m_{H2}$ - $m_{H2SO4}$

`⇒` $m_{Al}$ `=` `34,2` + `0,6` - `29,4` 

`⇒` $m_{Al}$ `=` `5,4` `g`

`4)`

- Điều kiện phản ứng :Không có

- Hiện tượng : Chất rắn màu trắng bạc của nhôm (Al) tan dần trong dung dịch, xuất hiện khí hidro (H2) làm sủi bọt khí.