cho hỗn hợp X gồm Fe2O3,Fe,Cr,FeO và CuO trong đó kim loại chiếm 80% khối lượng hỗn hợp.Cho 6,72 lít khí CO(đktc) đi qua m gam X đun nóng,sau 1 thời gian thu được chất rắn Y và hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với H2 bằng 18.Hòa tan hoàn toàn Y trong dung dịch HNO3 đặc nóng dư thu được dung dịch chứa(m+33,9)gam muối và 3,36 lít khí NO2(đktc và là sản phẩm khử duy nhất).Giá trị m là

Đáp án:

 m= 32 (g)

Giải thích các bước giải:

nCO= 0,3 mol

CO+ O→ CO2

Gọi số mol của CO2 và CO dư lần lượt là: x, y

Ta có hệ:

$\left \{ {{x+y= 0,3 } \atop {44x+28y= 0,3.18.2}} \right.$

⇒$\left \{ {{x= 0,15} \atop {y= 0,15}} \right.$ 

⇒ nO mất= nCO2= 0,15 (mol)

Chất rắn Y gồm:          Kim loại                           O

                                      0,8m (g)                  0,2m- 2,4 (g)

nNO2= 0.15 (mol)

Ta có: $m_{muối}$ =$m_{kim loại}$ +$m_{gốc NO3}$ 

Mà : $n_{NO3 trong muối}$ =$n_{e nhận}$ 

PT e nhận:

$N^{+5}$ + e →$N^{+4}$

$O^{0}$ +2e →$O^{-2}$

⇒$n_{e nhận}$ = nNO2+ 2nO= 0,15+$\frac{0,2m-2,4}{8}$ 

Vậy ta có pt:

m+ 33,9= 0,8m + 62.( 0,15+$\frac{0,2m-2,4}{8}$ )

⇒ m= 32 (g)