Cho hỗn hợp khí Hiđro và Cacbonic đi qua dung dịch nước vôi trong dư, thu được 2,0 gam kết tủa A màu trắng. Nếu cho hỗn hợp khí này đi qua bột Sắt (III)oxit nung nóng, dư thì thu được 1,12 gam chất rắn B (các thể tích đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất). a) Viết phương trình hóa học các phản ứng xảy ra. Xác định A, B. b) Tính thành phần phần trăm theo thể tích của hỗn hợp khí ban đầu. c) Trình bày cách tách riêng từng chất khỏi hỗn hợp khí ban đầu (viết phương trình hóa học nếu có).

Em tham khảo!

Đáp án:

 $b)$

$+)$ $\text{%CO2=40%}$

$+)$ $\text{%H2=60%}$

Giải thích các bước giải:

a) Ta có $2$ PTHH sau:

1) $CO_2+Ca(OH)_2$ $\rightarrow$ $CaCO_3↓+H_2O$

2) $Fe_2O_3+3H_2$ $\xrightarrow{t^o}$ $2Fe+3H_2O$

$+)$ Kết tủa $A$ màu trắng: $CaCO_3$

$+)$ Chất rắn $B$: $Fe$

______________________________________________________________

b) Có $n_{CaCO_3}$ $=$ $\dfrac{m}{M}$ $=$ $\dfrac{2}{100}$ $=0,02$ mol

Dựa vào PTHH 1) $n_{CO_2}$ $=$ $n_{CaCO_3}$ $=0,02$ mol

Vậy $V_{CO_2}$ $=0,02.22,4=0,448l$

Có $n_{Fe}$ $=$ $\dfrac{1,12}{56}$ $=0,02$ mol

Dựa vào PTHH 2) $n_{H_2}$ $=$ $\dfrac{0,02.3}{2}$ $=0,03$ mol

Vậy $V_{H_2}$ $=$ $0,03.22,4=0,672l$

$\rightarrow$ $\text{%V}$$CO_2$ $=$ $\dfrac{0,448}{0,448+0,672}$$.100=40$$\text{%}$

$\rightarrow$ $\text{%V}$$H_2$ $=100-40=60$$\text{%}$

c) 

$\text{Bước 1)}$

$\rightarrow$ Cho hỗn hợp vào lọ kín rồi đúng chặt nút lại

$\text{Bước 2)}$

$\rightarrow$ Luồng dây dẫn từ bình có khí đi qua dung dịch nước vôi trong dư:

$+)$ Khí bị giữ lại: $CO_2$

$CO_2+Ca(OH)_2$ $\rightarrow$ $CaCO_3↓+H_2O$

$+)$ Khí thoát ra: $H_2$

$\text{Bước 3)}$

$\rightarrow$ Lọc và rửa sạch phần kết tủa rồi đem đi nung đến khối lượng không đổi:

$CaCO_3$ $\xrightarrow{t^o}$ $CaO+CO_2↑$