cho hỗn hợp khí A gồm NO2 và SO2 biết rằng tỉ lệ % về thể tích của mỗi khí là 1:1 1) Xác định phân tử khối trung bình của hỗn hợp A 2) Tính tỉ khối của A với He giúp mình với ạ
2 câu trả lời
Giải thích các bước giải:+Đáp án:
Tỉ lệ % về thể tích của mỗi khí là 1:1⇒ $n_{NO2}$ =$n_{SO2}$
Gọi số mol của $NO_{2}$ và $SO_{2}$ là x
Ta có: $n_{A}$ =x+x=2x(mol)
$M_{A}$ =(14+16.2).x+(32+16.2).x=106x
⇒$M_{trung bình}$ =$\frac{106x}{2x}$ =$53(đvc)_{}$
b, $d_{A/He}$= $\frac{106x}{4}$$ =26,5x(lần)_{}$
Vậy A nặng gấp 26,5x lần so với He
Giải thích các bước giải:
a/.
Ta có: Tỉ lệ % về thể tích cũng là tỉ lệ của số mol, nên ta có:
$n_{NO_2}=n_{SO_2}$
Gọi số mol của $NO_2$=số mol của $SO_2$=$x(mol)$
⇒ $n_{hỗnhợpA}=n_{NO_2}+n_{SO_2}=x+x=2x(mol)$
⇒ $M_A=(14.1+16.2).x+(32.1+16.2).x=106x$
⇒ $M_{TrungbìnhA}=$ `(106x)/(2x)` $=53(đvC)$
b/.
Ta có:
$d_{A/He}=$ `(M_A)/(M_{He})` = `(106x)/4` $=26,5x$
Vậy Hỗn hợp $A$ nặng hơn khí $He$
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm