cho hỗn hợp gồm fe và fes tác dụng với dung dịch hcl dư thu được 6,721 lít hỗn hợp khí (đktc) a) lập pthh b)tính phần trăm kl fe và fes
2 câu trả lời
Đáp án:
a)Phương trình hóa học
Fe + 2HCl à FeCl2 + H2
FeS + 2HCl à FeCl2 + H2S
b) fe=56%
fes=44%
Giải thích các bước giải:
a)Phương trình hóa học
a) Fe + 2HCl à FeCl2 + H2
x x
FeS + 2HCl à FeCl2 + H2S
y y
Ta có d hỗn hợp khí/H2 = 6,33 => M hh khí = 6,33.2 = 12,66 g/mol
b)Số mol hỗn hợp khí, n = V/22,4 = 6,72/22,4 = 0,3 mol
Khối lượng của hỗn hợp khí, mhh = n.M = 0,3.12,6 = 3,8 g
Gọi x = nH2 và y = nH2S
Ta có x + y = 0,3 và 2x + 34y = 3,8
=> x = 0,2 mol và y = 0,1 mol
=> số nFe = 0,2 mol và nFeS = 0,1 mol
=> mFe = n.M = 0,2.56 = 11,2 g
mFeS = n.M = 0,1.88 = 8,8 g
Khối lượng hỗn hợp là, mhh = 11,2 + 8,8 = 20 g
Thành phần % theo khối lượng mỗi chất là
%Fe=m_Fe/m_hh .100=11,2/20.100=56%
%FeS = 100 – 56 = 44%
a, Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑
FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S↑
b, nKhí = 6,721/22,4 ≈ 0,3 (mol)
Gọi số mol H2 là x , H2S là y
⇒ x + y = 0,3 ⇒ x = 0,3 - y , y = y
Mà nFe = nH2 = 0,3 - y , nFeS = nH2S = y
⇒ mFe = (0,3 - y).56 , mFeS = y.(56+32)
⇒ C% mFe = (0,3 - y).56 / [(0,3 - y).56 + 88y] × 100%
= (16,8 - 56y) ×100 / (16,8 + 32y) % = (1680 - 5600y) / (16,8 + 32y) %
⇒ C% mFeS = 100% - (1680 - 5600y) / (16,8 + 32y) % = 8800y / (16,8 + 32y) %
*Nếu đề bài không có sự thay đổi gì