cho hỗn hợp gồm 0,05 mol Fe và 0,02 mol Cu vào 200 ml dung dịch AgNO3 1M thu được dung dịch A và m gam rắn B. Tính m

Đáp án:

`m=20,52(g)`

Giải thích các bước giải:

`n_{AgNO_3}=0,2.1=0,2(mol)=n_{Ag^{+}`

Phương trình hóa học:

`Fe+2Ag^{+} \to Fe^{2+}+2Ag↓`     `(1)`

`0,05 \to`  `0,1`          `0,05`        `0,1`          `(mol)`

`Cu+2Ag^{+} \to Cu^{2+}+2Ag↓`       `(2)`

`0,02 \to`  `0,04`       `0,02`        `0,04`          `(mol)`

Nhận thấy `n_{Ag^{+}(1)}+n_{Ag^{+}(2)}=0,1+0,04=0,14(mol)< 0,2(mol)`

` \to n_{Ag^{+}` dư ` \to` Xảy ra phản ứng thứ `3`

`n_{Ag^{+}(3)}=0,2-0,14=0,06(mol)`

`Fe^{2+}+Ag^{+} \to Fe^{3+}+Ag↓`          `(3)`

`0,05`       `0,06`

`0,05`       `0,05`                           `0,05`

`0`             `0,01`                            `0,05`

Chất rắn `B` thu được là `:Ag`

`n_{Ag}=0,1+0,04+0,05=0,19(mol)`

`m=m_{Ag}=0,19.108=20,52(g)`