Cho hỗn hợp A gồm Fe và Mg vào dd HCl vừa đủ thì được 4,48lít hydro(đktc) .Mặt khác A tác dụng vừa đủ với 5,6lít clo(đktc).% khối lượng Mg trong A là : A.57% B.70% C.43% D.30% M.n giải chi tiết giúp mk ạ .

Đáp án:

 $D$

Giải thích các bước giải:

${n_{{H_2}}} = 0,2\,\,mol;\,\,{n_{C{l_2}}} = 0,25\,\,mol$

Gọi số mol của $Fe$ và $Mg$ trong hỗn hợp lần lượt là $x$ và $y$ mol.

Phương trình hóa học:

$\begin{gathered} Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\,\,\,\, \hfill \\ Mg + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2} \hfill \\ 2Fe + 3C{l_2} \to 2FeC{l_3}\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, \hfill \\ Mg + C{l_2} \to MgC{l_2}\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, \hfill \\ \end{gathered} $

Theo PTHH: 

$\left\{ \begin{gathered} {n_{{H_2}}} = {n_{Fe}} + {n_{Mg}} = x + y = 0,2\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, \hfill \\ {n_{C{l_2}}} = \frac{3}{2}{n_{Fe}} + {n_{Mg}} = \frac{3}{2}x + y = 0,25 \hfill \\ \end{gathered} \right. \to x = y = 0,1$

Phần trăm khối lượng của $Mg$ trong hỗn hợp là:

$\% {m_{Mg}} = \dfrac{{0,1.24}}{{0,1.24 + 0,1.56}}.100\% = 30\% $

Chọn $D$.

Đáp án:

 30%

Giải thích các bước giải:

Fe+2HCl->FeCl2+H2

Mg+2HCl->MgCl2+H2

2Fe+3Cl2->2FeCl3

Mg+Cl2->MgCl2

nH2=4,48/22,4=0,2 mol

nCl2=5,6/22,4=0,25 mol

gọi a là số mol Fe b là số mol Mg

ta có

a+b=0,2

1,5a+b=0,25

=>a=b=0,1 mol

%mMg=0,1x24/(0,1x56+0,1x24)x100%=30%