Cho hỗn hợp 2 kim loại Al, Ag tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 loãng, người ta thu được, 7,437 lít khí ( đkc ). Sau phản ứng thấy còn 4,6 gam kim loại không tan. Tính thành phần % khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.
2 câu trả lời
$\text{Ag không p.ư với $H_{2}$$SO_{4}$}$
$\longrightarrow$ Ag là $\text{4,6 gam kim loại không tan.}$
PTHH: $\text{2Al + 3$H_{2}$$SO_{4}$ $\longrightarrow$ $Al_{2}$$(SO4)_{3}$ + 3$H_{2}$}$
$\text{$n_{H_{2}}$= $\frac{7,437}{22,4}$= 0,33 mol}$
$\text{Theo PTHH $\longrightarrow$ $n_{Al}$= $\frac{2}{3}$ $n_{H_{2}}$= 0,22 mol}$
$\longrightarrow$ $\text{$m_{Al}$= 0,22. 27= 5,94 gam}$
$\longrightarrow$ $\text{%Al= $\frac{5,94}{5,94+ 4,6}$.100% $\approx$ 56,36%}$
$\longrightarrow$ $\text{%Ag= 100%- 56,36%= 43,64%}$
Chúc bạn hok tốt!!
Đáp án:
Ag ko td vs H2SO4 loãng -> ta có
PTHH: 2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2
mol: 0,221 0,332
Ta có : nH2 =$\frac{7,437}{22,4}$=0,332 mol
Theo PTHH : nAl = 2/3nH2 =0,221 mol
-> mAl =0,221*27=5,967 g
% Al = $\frac{5,967}{5,967+4,6}$ *100%=56,47%
-> % Ag =100-56,47=43,53%