Cho dung dịch chứa 31,2 gam bari clorua BaCl2 tác dụng với dung dịch chứa 32,8 g natri photphat Na3PO4 thu được bari photphat Ba3(PO4)2 và natri clorua NaCl. Tính khối lượng chất con dư sau phản ứng ?

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 3`BaCl_2` + 2`Na_3PO_4` → 2`Ba_3(PO_4)_2` + 6NaCl 

`n_{BaCl_2}` = $\frac{31,2}{208}$ = 0,15 mol 

`n_{Na_3PO_4}` = $\frac{32,8}{164}$ = 0,2 mol 

Xét $\frac{n_{BaCl_2}}{3}$ < $\frac{n_{Na_3PO_4}}{2}$ ( 0,05 < 0,1)

→ `Na_3PO_4` dư 

`n_{Na_3PO_4}` phản ứng = $\frac{0,15.2}{3}$ = 0,1 mol 

`n_{Na_3PO_4}` dư = 0,2 - 0,1 = 0,1 mol 

`m_{Na_3PO_4}` dư = 0,1 . 164 = 16,4g

Chúc bạn học tốt #aura

$\text{n$_{BaCl2}$=31,2:208=0,15(mol)}$

$\text{n$_{Na3PO4}$=32,8:164=0,2(mol)}$

$\text{PTHH:}$

$\text{3BaCl$_{2}$+2Na$_{3}$PO$_{4}$→Ba$_{3}$(PO$_{4}$)$_{2}$↓+6NaCl}$

$\text{0,15     0,2 (mol)}$

$\text{Ta có tỉ lệ :}$

$\text{$\frac{n_{BaCl2}}{3}$= $\frac{0,15}{3}$< $\frac{n_{Na3PO4}}{2}$ =$\frac{0,2}{2}$ }$

$\text{⇒Sau phản ứng BaCl2 hết , Na$_{3}$PO$_{4}$ dư}$

$\text{⇒n$_{Na3PO4 dư}$=0,2-0,15.$\frac{2}{3}$ =0,1(mol)}$

$\text{⇒m$_{Na3PO4 dư}$=0,1.164=16,4(g)}$