Cho dòng điện một chiều cường độ 5(A) chạy qua dung dịch CuCl2 trong 2895 giây .Tính khối lượng của Cu bám vào catot sau thời gian điện phân trên? (Biết Cu = 64 )
2 câu trả lời
Định luật Faraday
$m=\dfrac{A.I.t}{F.n}$
Trong đó:
A là nguyên tử khối.
I là cường độ dòng điện.
t là thời gian (s).
F là hằng số Faraday (96500).
n là hoá trị.
$⇒m_{Cu}=\dfrac{64.5.2895}{96500.2}=4,8(g)$
Đáp án:
`m_{Cu}=4,8(g)`
Giải thích các bước giải:
Áp dụng định luật Faraday , ta có :
`m_{Cu}=\frac{1.64.5.2895}{96500.2}=4,8(g)`
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
