Cho dòng điện một chiều có cường độ 16A đi qua nhôm oxit nóng chảy trong 3 giờ. Khối lượng Al thoát ra ở catot là

Đáp án:

16,1g

Giải thích các bước giải:

$2A{l_2}{O_3} \to 4Al + 3{O_2}$ 

Số electron trao đổi trong phản ứng trên là: $\dfrac{{16 \times 3 \times 3600}}{{96500}} = \dfrac{{1728}}{{965}}mol$

Số mol nhôm sinh ra

$\begin{array}{l} {n_{Al}} = \dfrac{{16 \times 3600}}{{96500}} = \dfrac{{576}}{{965}}mol\\ {m_{Al}} = \dfrac{{576}}{{965}} \times 27 = 16,1g \end{array}$

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

có n e trao đổi = $\frac{16.3.60.60}{96500}$ =  1728/965 mol

có Al ---> Al3+  +  3e

⇒ nAl = 1/3 ne trao đổi = 576/965 mol

⇒ mAl = 576/965 . 27 ≈16,12 gam