Cho dd X chứ 0,1 MOL FeCl2 , 0,25mol FeSO4 . Thể tích dd KMnO4 0,1M trong H2SO4 loãng vừa đủ để oxi hoá hết các chất trong X là ?
2 câu trả lời
Đáp án:
`V_{KMnO_4}=1,1(l)`
Giải thích các bước giải:
`n_{FeCl_2}=0,1(mol)`
`n_{FeSO_4}=0,25(mol)`
Phương trình hóa học:
`10FeCl_2+24H_2SO_4+6KMnO_4\to 5Fe_2(SO_4)_3+3K_2SO_4+6MnSO_4+10Cl_2↑+24H_2O`
`10FeSO_4+8H_2SO_4+2KMnO_4\to 5Fe_2(SO_4)_3+K_2SO_4+2MnSO_4+8H_2O`
Theo PTHH `:n_{KMnO_4}=\frac{6}{10}.0,1+\frac{2}{10}.0,25=0,11(mol)`
` \to V_{KMnO_4}=\frac{0,11}{0,1}=1,1(l)`
Đáp án + Giải thích các bước giải:
$PTHH:$
$10FeCl_2+6KMnO_4+24H_2SO_4\to 5Fe_2(SO_4)_3+3K_2SO_4+6MnSO_4+10Cl_2\uparrow+24H_2O$
$10FeSO_4+2KMnO_4+8H_2SO_4\to 5Fe_2(SO_4)_3+K_2SO_4+2MnSO_4+8H_2O$
Theo PT: $\Sigma n_{KMnO_4}=0,6n_{FeCl_2}+0,2n_{FeSO_4}=0,11(mol)$
$\Rightarrow V_{dd_{KMnO_4}}=\dfrac{0,11}{0,1}=11(l)=11000(ml)$
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
