Cho dd X chứ 0,1 MOL FeCl2 , 0,25mol FeSO4 . Thể tích dd KMnO4 0,1M trong H2SO4 loãng vừa đủ để oxi hoá hết các chất trong X là ?

Đáp án:

`V_{KMnO_4}=1,1(l)`

Giải thích các bước giải:

`n_{FeCl_2}=0,1(mol)`

`n_{FeSO_4}=0,25(mol)`

Phương trình hóa học:

`10FeCl_2+24H_2SO_4+6KMnO_4\to 5Fe_2(SO_4)_3+3K_2SO_4+6MnSO_4+10Cl_2↑+24H_2O`

`10FeSO_4+8H_2SO_4+2KMnO_4\to 5Fe_2(SO_4)_3+K_2SO_4+2MnSO_4+8H_2O`

Theo PTHH `:n_{KMnO_4}=\frac{6}{10}.0,1+\frac{2}{10}.0,25=0,11(mol)`

` \to V_{KMnO_4}=\frac{0,11}{0,1}=1,1(l)`

Đáp án + Giải thích các bước giải:

$PTHH:$

$10FeCl_2+6KMnO_4+24H_2SO_4\to 5Fe_2(SO_4)_3+3K_2SO_4+6MnSO_4+10Cl_2\uparrow+24H_2O$

$10FeSO_4+2KMnO_4+8H_2SO_4\to 5Fe_2(SO_4)_3+K_2SO_4+2MnSO_4+8H_2O$

Theo PT: $\Sigma n_{KMnO_4}=0,6n_{FeCl_2}+0,2n_{FeSO_4}=0,11(mol)$

$\Rightarrow V_{dd_{KMnO_4}}=\dfrac{0,11}{0,1}=11(l)=11000(ml)$