Cho 9,48 gam KMnO4 tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl tới khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được V lít khí Cl2 (ở đktc) (a) Viết phương trình hóa học xảy ra và cân bằng. (b) Tính V. (c) Tinh số mol HCl đã tham gia phản ứng.
1 câu trả lời
Đáp án:
b) V=3,36 lít
c) nHCl=0,48 lít
Giải thích các bước giải:
\(2KMn{O_4} + 16HCl\xrightarrow{{}}2KCl + 2MnC{l_2} + 5C{l_2} + 8{H_2}O\)
\({n_{KMn{O_4}}} = \frac{{9,48}}{{39 + 55 + 16.4}} = 0,06{\text{ mol}}\)
Theo phản ứng: \({n_{C{l_2}}} = \frac{5}{2}{n_{KMn{O_4}}} = 0,15{\text{ mol}} \to {\text{V = 0}}{\text{,15}}{\text{.22}}{\text{,4 = 3}}{\text{,36 lit}}\)
Ta có: \({n_{HCl}} = 8{n_{KMn{O_4}}} = 0,06.8 = 0,48{\text{ mol}}\)
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
