cho 8g hỗn hợp K2O và MgO vào dd H2SO4 dư a, viết PTHH của các phản ứng xảy ra b, xác định thành phần phần trăm khối lượng các oxit trong hỗn hợp đầu, biết rằng dd thu được tác dụng với NaOH dư thu được 2,9g chất kết tủa
2 câu trả lời
`a)`
`K_2O + H_2SO_4 → K_2SO_4 + H_2O`
`MgO + H_2SO_4 →MgSO_4 + H_2O`
`b)`
`MgSO_4 + 2NaOH → Mg(OH)_2 + Na_2SO_4`
Bảo toàn `Mg`:
`n_{MgO} = n_{Mg(OH)_2} = {2,9}/{58} = 0,05(mol)`
`%m_{MgO} = {0,05.40}/{8} .100 = 25%`
`%m_{K_2O} = 100 -25 = 75%`
Giải thích các bước giải:
a) K2O+H2SO4->K2SO4+H2O
MgO+H2SO4->MgSO4+H2O
b) 2NaOH+H2SO4 dư->Na2SO4+2H2O
2NaOH+MgSO4->Mg(OH)2+Na2SO4
-> Kết tủa thu được là Mg(OH)2
$n_{Mg(OH)2}$=$\frac{2,9}{58}$ =0,05 mol
-> $n_{MgO}$=0,05-> $m_{MgO}$=0,05.24=1,2 gam
=> %$m_{MgO}$ =$\frac{1,2.100}{8}$=15%
%$m_{K2O}$ =100%-15%=85%
Mong bạn cho mình câu trả lời hay nhất