Cho 8 g hỗn hợp bột Mg, Fe tác dụng với dung dịch HCl 15% thấy có 4,48 lít khí H2(đktc). a. Tính % khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp? b.Tính khối lượng dung dịch HCl đã tham gia phản ứng và khối lượng của muối thu được sau phản ứng

Mg + 2HCl ==> MgCl2 + H2

x...............2x................x.................x

Fe + 2HCl ==> FeCl2 + H2

y...........2y.................y.............y

nH2=4,48/22,4=0,2 (mol)

a) Gọi x, y lần lượt là nMg và nFe, ta có:

24x + 56y=8

x + y=0,2

Giải hệ trên ta được:

x=0,1

y=0,1

Bạn tự tính % nhé

b) nHCl=2x+2y=0,4 (mol) ==> mHCl=0,4.36,5=14,6 (g)

==> mdd HCl= (14,6.100)/15=97,33 (g)

mMgCl2= 0,1.95=9,5 (g)

mFeCl2=0,1.127=12,7 (g)

Đáp án:

 a) 70% và 30%

b) 97,33 g và 22,2 g

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
a)\\
Mg + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}\\
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
n{H_2} = \frac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2\,mol\\
Fe:a\,mol\,Mg:\,b\,mol\\
56a + 24b = 8\\
a + b = 0,2\\
 =  > a = b = 0,1\,mol\\
\% mFe = \frac{{0,1 \times 56}}{8} \times 100\%  = 70\% \\
\% mMg = 100 - 70 = 30\% \\
b)\\
nHCl = 2n{H_2} = 0,4\,mol\\
m{\rm{dd}}HCl = \frac{{0,4 \times 36,5}}{{15\% }} = 97,33g\\
m = mMgC{l_2} + mFeC{l_2} = 0,1 \times 95 + 0,1 \times 127 = 22,2g
\end{array}\)