cho 8,8g hh hai kim loại nhóm IIA ở hai chu kì liên tiếp nhau vào dd HCl dư thì sau phản ứng khối lượng dd axit tăng lên 8,2g hai kim loại đoa là gì nhớ giải chi tiết ra giùm mình nha
2 câu trả lời
Đáp án:
$\left \{ {{Mg} \atop {Ca}} \right.$
Giải thích các bước giải:
+ Gọi nguyên trung khối trung bình của 2 kim loại là: A
+ $m_{axit tăng}$ =$m_{A}$ -$m_{H2}$
⇒$m_{H2}$= 8,8- 8,2= 0,6 (g)
⇒ $n_{H2}$ =$\frac{0,6}{2}$ = 0,3 mol
+ PTHH:
A + HCl → ACl2 +H2↑
0,3 0,3
⇒ $M_{A}$= $\frac{8,8}{0,3}$ = 29,33 đvC
⇒ 2 kim loại là: $\left \{ {{Mg: 24} \atop {Ca: 40}} \right.$
Đáp án: 54,5%
Giải thích các bước giải:
m tăng = mKL - mH₂ => mH₂ = mKL - m tăng = 8,8 - 8,2 = 0,6g =>
nH₂ = 0,3 mol ^_^
=> nKL = 0,3 mol => Mtb = 8,8/0,3 = 29,333 g/mol
Do 2 KL nhóm IIA ở 2 chu kì liên tiếp => 2 KL là Mg và Ca
Do M(A) A là Mg và B là Ca ^_^
Đặt nMg = x; nCa = y => x + y = 0,3; 24x + 40y = 8,8 => x = 0,2 mol; y = 0,1 mol
=> %mMg = 0,2 × 24 ÷ 8,8 × 100% = 54,5%
