Cho 8,1g nhôm (AL) dư với axit HCL theo sơ đồ : AL + HCL -> AlCl3 + H2 a) Phương trình hóa học b) Tính VH2 đkc c) Tính khối lượng HCL. Giúp tôi vs=)
2 câu trả lời
a) pthh: 2AL + 6HCL → 2AlCl3 + 3H2↑
0,3mol 0,9 mol 0,45 mol
b) Ta có: nAl=$\frac{m}{M}$ = $\frac{8,1}{27}$= 0,3(mol)
→ nH2= $\frac{0,3. 3}{2}$=0,45 (mol)
Thể tích H2 ở đktc là:
VH2=n.22,4= 0,45.22,4=10,08 (lít)
c) Ta có: nHCL= $\frac{0,3.6}{3}$=0,9 (mol)
Khối lượng HCL là:
→ mHCL=n.M= 0,9. (1+35,5)= 32,85 (g)
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a. PTHH: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑
0,3 → 0,9 → 0,45 (mol)
nAl = mAl / M (Al) = 8,1 / 27 = 0,3 mol.
b. Theo PTHH, ta thấy nH2 = 0,45 mol ⇒ V (H2) = 0,45 . 22,4 =10,08 lít.
c. nHCl = 0,9 mol ⇒ mHCl phản ứng = nHCl . M (HCl) = 0,9 . 36,5 = 32,85 gam.
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm