Cho 8,1 (g) nhôm vào dung dịch có chứa 3,65 (g) HCL, tính: a) Thể tích $H_{2}$ sinh ra ở ĐKTC ( điều kiện tiêu chuẩn) b) KL chất dư sau phản ứng ________________________________________ Lưu ý: +) làm theo cách lớp 8 nha

Theo đề bài ta có:

$n_{Al}$ = $\frac{8,1}{27}$ = 0,3 (mol)

$n_{HCl}$ = $\frac{3,65}{36,5}$ = 0,1 (mol)

a.)

PTPƯ: 2Al + 6HCl → 2$AlCl_{3}$ + 3$H_{2}$ 

             0,3       0,1

Lập tỉ lệ: $\frac{0,3}{2}$ > $\frac{0,1}{6}$ 

→ Al bị dư và HCl phản ứng hết

→ Tính theo số mol HCl

Ta có: $n_{H_{2}}$ = $\frac{0,1.3}{6}$ = 0,05 (mol)

⇒ $V_{H_{2}(đktc)}$ = 0,05 . 22,4 = 1,12 (l)

b.) 

Số mol Al cần cho phản ứng trên là:

$n_{Al(phản ứng)}$ = $\frac{0,1.2}{6}$ = $\frac{1}{30}$ (mol)

Số mol Al bị dư là:

$n_{Al(dư)}$ = 0,3 - $\frac{1}{30}$ = $\frac{4}{15}$ (mol)

Khối lượng Al bị dư sau phản ứng là:

$m_{Al}$ = $\frac{4}{15}$.27 = 7,2 (g)