Cho 78,95g hỗn hợp gồm oxit sắt từ và chì(II) oxit tác dụng với khí Hidro dư. Sau phản ứng thu được 68,55g hỗn hợp kim loại. Xác định % theo khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu và thể tích khí H2 cần cho phương trình trên

Đặt $(n_{Fe_3O_4};n_{PbO})=(x;y)(mol)$

$\Rightarrow 232x+223y=78,95(1)$

$PTHH:$

$Fe_3O_4+4H_2\xrightarrow{t^o}3Fe+4H_2O$

$PbO+H_2\xrightarrow{t^o}Pb+H_2O$

Theo PT: $n_{Fe}=3x(mol);n_{Pb}=y(mol)$

$\Rightarrow 56.3x+207y=68,55(2)$

Từ $(1)(2)\Rightarrow x=0,1(mol);y=0,25(mol)$

$\Rightarrow m_{Fe_3O_4}=0,1.232=23,2(g)$

$\Rightarrow \%m_{Fe_3O_4}=\dfrac{23,2}{78,95}.100\%=29,386\%$

$\Rightarrow \%m_{PbO}=100\%-29,386\%=70,614\%$

Từ 2 PT: $\Sigma n_{H_2}=4x+y=0,4+0,25=0,65(mol)$

$\Rightarrow V_{H_2(đktc)}=0,65.22,4=14,56(lít)$

Em tham khảo!

Đáp án:

$\text{%Fe3O4=29,4%}$

$\text{%PbO=70,6%}$

$14,56l$

Giải thích các bước giải:

Ta có tổng cộng $2$ PTHH sau:

$Fe_3O_4+4H_2$ $\xrightarrow{t^o}$ $3Fe+4H_2O$

$PbO+H_2$ $\xrightarrow{t^o}$ $Pb+H_2O$

Gọi $X,Y$ là số mol của $Fe_3O_4, PbO$ thì số mol của $Fe$ là $3x$ và $Pb$ là $y$

Ta có hệ phương trình sau:

$\begin{cases} \text{232x+223y=78,95}\\\text{168x+207y=68,55}\ \end{cases}$

Giải được $x=0,1 y=0,25$

Vậy $m_{Fe_3O_4}$ $=232x=232.0,1=23,2g$

$\rightarrow$ $\text{%Fe3O4=$\dfrac{23,2}{78,95}$.100=29,4%}$

$\rightarrow$ $\text{%PbO=100-29,4=70,6%}$

Có $\text{∑nH2=(0,1.4)+0,25=0,65 mol}$

Vậy $V_{H_2}$ $=0,65.22,4=14,56l$