Cho 7,8 gam hỗn hợp 2 kim loại Mg và Al tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng , dư . Khi phản ứng kết thúc , người ta thu được 8,96 lít khí ( đktc ) a. viết phương trình hóa học xảy ra b. tính khối lượng mỗi kim loại tong hỗn hợp ban đầu

Đáp án:

a/

nH2 = V/22,4 = 8,96/22,4 = 0,4 (mol)

Mg + H2SO4 --> MgSO4 + H2

x                                      →   x   

2Al + 3H2SO4 --> Al2(SO4)3 + 3H2

y                                              →  3y

Ta có:

24x + 27y = 7,8 (1)

Bảo toàn e ta có: 2x+3y = 0,4.2 = 0,8 (2)

Từ (1),(2) =>$\left \{ {{x=0,1} \atop {y=0,2}} \right.$ 

b/ 

mMg = n.M = 0,1.24 = 2,4 (g)

mAl = 0,2.27 = 5,4 (g)

hoặc mAl = mhh - mMg = 7,8 - 2,4 = 5,4 (g)

Đáp án:

$m_{Mg}= 2,4\ g;\ m_{Al}= 5,4\ g$

Giải thích các bước giải:

a/ PTHH:

$Mg+ H_2SO_4 \to MgSO_4+ H_2 \uparrow$ 

$2Al+ 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3+ 3H_2 \uparrow$ 

b/ 

Gọi a là mol Mg, b là mol Al 

$ \to 24a+ 27b= 7,8$             (1) 

Ta có: $n_{H_2}= 0,4\ mol \to a+ \dfrac 32.b= 0,4$               (2) 

Từ (1)(2) $\to a= 0,1;\ b= 0,2\ mol$

Vậy $m_{Mg}= 0,1.24= 2,4\ g;\ m_{Al}= 0,2.27= 5,4\ g$