cho 6,93 gam hỗn hợp kim loại gồm Al và Mg phản ứng với dd HCl 20 % vừa đủ , sau phản ứng thu được khí hiro và dd chứa 31,425 muối a) Tìm thành phần phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp kim loại ban đầu b) Tìm nồng độ phần trăm của dd muối thu được

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

a, 2Al+6HCl->2AlCl3+3H2(1)

Mg+2HCl->MgCl2+H2(2)

Gọi số mol của Al và Mg lần lượt là x,y(mol)

Theo bài ra có hệ phương trình :27x+24y=6,96

 133,5x+95y=31,425

Giải hệ phương trình được x=0,15;y=0,12(mol)

mAl=0,15.27=4,05(g)

mMg=0,12.24=2,88(g)

%Al=4,05/6,93.100%=58,44%

%Mg=100%-58,44%=41,56%

b, Theo pt(1)nHCl=3nAl=0,45(mol)

Theo pt(2)nHCl=2nMg=0,24(mol)

nHCl=nHCl(1)+nHCl(2)=0,45+0,24=0,69(mol)

mHCl=0,69.36,5=25,185(g)

C%HCl=mct/mdd.100%

=>mHCl=mct/C%.100%=25,185/20%.100%=125,925(g)

theo pt(1)nH2=3/2nAl=0,225(mol)

Theo pt(2) nH2=nMg=0,12(mol)

nH2=nH2(1)+nH2(2)=0,225+0,12=0,345(mol)

mdd sau phản ứng =mdd trước phản ứng +mdd chất cho vào -m chất bay hơi =6,93+125,925-0,345.2=132,165(g)

Theo pt(1)nAlCl2=nAl=0,15(mol)

Theo pt(2)nMgCl2=nMg=0,12(mol)

C%AlCl2=(0,15.133,5)/132,165.100%=15,15%

C%MgCl2=(0,12.95)/132,165.100%=8,63%