cho 6,8 gam hỗn hợp gồm Fe và MgO tác dụng vừa đủ với 150 gam dung dịch H2SO4 loãng thu được 1,12 lít khí H2 ( đktc ) a. viết phương trình hóa học xảy ra b. tính khối lượng của Fe , CuO c. Tính nồng độ % của dung dịch H2SO4 loãng trên
2 câu trả lời
Đáp án:
Fe + H2SO4 --> FeSO4 + H2
0,05 0,05 0,05
MgO + H2SO4 --> MgSO4 + H2O
0,1 0,1
nH2=$\frac{1,12}{22,4}$=0,05
mFe=0,05.56=2,8g
mMgO=6,8-2,8=4g
nMgO=$\frac{4}{40}$=0,1
C%H2SO4=$\frac{0,15.98}{150}$.100=9,8%
Giải thích các bước giải:
a.
Fe+H2SO4-->FeSO4+H2
0,05 0,05 0,05
MgO+H2SO4-->MgSO4+H20
b.
khối lượng Fe=0,05.56=2,8(g)
⇒Khối lượng MgO=6,8-2,8=4(g)
c.
số mol của MgO là:4:40=0,1(mol)
⇒Khối lượng H2SO4=(0,05+0,1).98=14,7(g)
⇒C%của H2SO4=(14,7:150).100=9,8%
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
