Cho 6,5 gam kẽm tác dụng với 36,5 g dung dịch axit clohiđric HCl. Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng. a. Viết phương trình phản ứng hoá học b. Tính khối lượng muối ZnCl2. c. Tính thể tích khí H2 tạo thành (đktc).

Em tham khảo nha :

\(\begin{array}{l}
a)\\
Zn + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2}\\
b)\\
{n_{Zn}} = \dfrac{{6,5}}{{65}} = 0,1mol\\
{n_{HCl}} = \dfrac{{36,5}}{{36,5}} = 1mol\\
\dfrac{{0,1}}{1} < \dfrac{1}{2} \Rightarrow HCl\text{ dư}\\
{n_{ZnC{l_2}}} = {n_{Zn}} = 0,1mol\\
{m_{ZnC{l_2}}} = 0,1 \times 136 = 13,6g\\
c)\\
{n_{{H_2}}} = {n_{Zn}} = 0,1mol\\
{V_{{H_2}}} = 0,1 \times 22,4 = 2,24l
\end{array}\)

`a.` `PTHH``:`

           `Zn``+``2HCl``→``ZnCl_2``+``H_2`

`b.` `n_{Zn}``=``frac{m}{M}``=``\frac{6,5}{65}``=``0,1` `(mol)`

      `n_{HCl}``=``frac{m}{M}``=``\frac{36,5}{36,5}``=``1` `(mol)`

                                   `Zn``+``2HCl``→``ZnCl_2``+``H_2`

Ban đầu                      `0,1`       `1`                                            `mol`

Trong pứng                 `0,1`      `0,1`         `0,1`           `0,1`      `mol`

Sau pứng                     `0`         `0,9`        `0,1`           `0,1`      `mol`

`→``n_{ZnCl_2}``=``n_{Zn}``=``0,1` `(mol)`

`→``m_{ZnCl_2}``=``n``.``M``=``0,1``.``136``=``13,6` `(g)`

`c.`Theo pt, ta có: `n_{H_2}``=``n_{Zn}``=``0,1` `(mol)`

`→`$V_{H_2(đktc)}$`=``n``.``22,4``=``0,1``.``22,4``=``2,24` `(l)`