Cho 6,5 g Zn tác dụng với 100g dung dịch HCl, phản ứng vừa đủ. Nồng độ % của muối sau phản ứng là bao nhiêu?

2 câu trả lời

Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

 Zn    +   2HCl             ->     ZnCl2+H2

m=6,5g  mdd=100g            C%=?

số mol các chất trước pứ là:

nZn=m/M=6,5/65=0,1(mol)

pthh:

 Zn    +   2HCl             ->     ZnCl2+H2

  1              2                               1     1   mol

0,1              0,2                            0,1  0,1 mol

Khối lượng dd zncl2 là:

mdd(zncl2)=mzn+mhcl=6,5+100=106,5(g)

khối lượng ct zncl2 là:

mct(zncl2)=n.M=0,1.136=13,6(g)

Nồng độ % của zncl2 là:

C%=(mct/mdd).100%=(13,6/106,5).100≈12,8(%)

Đáp án `+` Giải thích các bước giải `!`

`n_(Zn) = (6,5)/(65) = 0,1` `(mol)`

PTHH: 

`Zn+2HCl` $\longrightarrow$ `ZnCl_2+H_2`

`to` Muối: `ZnCl_2`

Theo phương trình:

`n_(ZnCl_2) = n_(Zn) = 0,1` `(mol)`

`=> m_(ZnCl_2) = 0,1. 127 = 12,7` `(g)`

Theo phương trình:

`n_(H_2) = n_(Zn) = 0,1` `(mol)`

`m_(dd)` sau phản ứng `= m_(Zn)+m_(dd \ HCl)-m_(H_2)`

`= 6,5+100-0,1. 2 = 106,3` `(g)`

`=> C%_(ZnCl_2) = (12,7)/(106,3). 100% ~~ 12 %`

 

Câu hỏi trong lớp Xem thêm
2 lượt xem
2 đáp án
25 phút trước