Cho 6,5 g Zn tác dụng với 100g dung dịch HCl, phản ứng vừa đủ. Nồng độ % của muối sau phản ứng là bao nhiêu?
2 câu trả lời
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Zn + 2HCl -> ZnCl2+H2
m=6,5g mdd=100g C%=?
số mol các chất trước pứ là:
nZn=m/M=6,5/65=0,1(mol)
pthh:
Zn + 2HCl -> ZnCl2+H2
1 2 1 1 mol
0,1 0,2 0,1 0,1 mol
Khối lượng dd zncl2 là:
mdd(zncl2)=mzn+mhcl=6,5+100=106,5(g)
khối lượng ct zncl2 là:
mct(zncl2)=n.M=0,1.136=13,6(g)
Nồng độ % của zncl2 là:
C%=(mct/mdd).100%=(13,6/106,5).100≈12,8(%)
Đáp án `+` Giải thích các bước giải `!`
`n_(Zn) = (6,5)/(65) = 0,1` `(mol)`
PTHH:
`Zn+2HCl` $\longrightarrow$ `ZnCl_2+H_2`
`to` Muối: `ZnCl_2`
Theo phương trình:
`n_(ZnCl_2) = n_(Zn) = 0,1` `(mol)`
`=> m_(ZnCl_2) = 0,1. 127 = 12,7` `(g)`
Theo phương trình:
`n_(H_2) = n_(Zn) = 0,1` `(mol)`
`m_(dd)` sau phản ứng `= m_(Zn)+m_(dd \ HCl)-m_(H_2)`
`= 6,5+100-0,1. 2 = 106,3` `(g)`
`=> C%_(ZnCl_2) = (12,7)/(106,3). 100% ~~ 12 %`