Cho 6,2g photpho tác dụng với 44,8l khí Ôxi(đktc) thu được điphotpho pentaoxit(P2O5) a) Chất nào còn dư và có bao nhiêu gam và lít?

   `flower`

Đáp án + Giải thích các bước giải:

`PTHH` : `4P+5O_2→2P_2O_5`

`n_{P}=(6,2)/31=0,2(mol)`

`n_{O_2}=(44,8)/(22,4)=2(mol)

`(0,2)/(4) < 2/5` Sau Pư, `O_2` dư 

`to` Tính theo `P`

Số mol `O_2` phản ứng : `n_{O_2pư}=5/4×n_P=0,25(mol)`

Số mol `O_2` dư : `2-0,25=1,75(mol)`

`V_{O_2d}=22,4×1,75=39,3(l)`

`m_{O_2}=32×1,75=56(g)`

$a,n_P=\dfrac{6,2}{31}=0,2(mol)$

$n_{O_2}=\dfrac{44,8}{22,4}=2(mol)$

$PTHH:4P+5O_2\xrightarrow{t^o}2P_2O_5$

Lập tỉ lệ so sánh: $\dfrac{n_P}{4}<\dfrac{n_{O_2}}{5}\Rightarrow O_2$ dư

Theo PT: $n_{O_2(p/ứ)}=\dfrac{5}{4}n_P=0,25(mol)$

$\Rightarrow n_{O_2(dư)}=2-0,25=1,75(mol)$

$\Rightarrow m_{O_2(dư)}=1,75.32=56(g)$

$V_{O_2(dư)}=1,75.22,4=39,2(lít)$

$b,$ Theo PT: $n_{P_2O_5}=\dfrac{1}{2}n_P=0,1(mol)$

$\Rightarrow m_{P_2O_5}=0,1.142=14,2(g)$