cho 6,2g Photpho đỏ phản ứng hến với oxi a)Viết pthh và tính thể tích khí oxi tham gia phản ứng b) Nếu dùng 6,2g Photpho đỏ trên cho vào bình thuỷ tinh chứa 5,6l oxi.Chất nào còn dư, dư bao nhiêu gam? Nhanh nha các bn

Đáp án:

$a)4P+5O_2\xrightarrow{t^o}2P_2O_5$

$V_{O_2}=5,6(lít)$

$b)$ Không có chất nào dư

Giải thích các bước giải:

$a)PTHH:4P+5O_2\xrightarrow{t^o}2P_2O_5$

$n_P=\dfrac{m}{M}=\dfrac{6,2}{31}=0,2(mol)$

Theo PT: $n_{O_2}=\dfrac{5}{4}n_P=0,25(mol)$

$\Rightarrow V_{O_2(đktc)}=n.22,4=0,25.22,4=5,6(lít)$

$b)n_P=0,2(mol);n_{O_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25(mol)$

Xét tỉ lệ: $\dfrac{n_P}{4}=0,05=\dfrac{n_{O_2}}{5}\Rightarrow $ Phản ứng hoàn toàn

Vậy không có chất nào dư và $m_{dư}=0(g)$

Đáp án:

`↓`

Giải thích các bước giải:

`a)` `n_P``=``\frac{m}{M}``=``\frac{6,2}{31}``=``0,2` `(mol)`

`PTHH`            `4P``+``5O_2` $\xrightarrow[]{t^o}$ `2P_2O_5`

                       `0,2`    `0,25`                      `mol`

`→``n_{O_2}``=``n_P``=``\frac{0,2.5}{4}``=``0,25` `(mol)`

`→``V_{O_2}``=``n``.``22,4``=``0,25``.``22,4``=``5,6` `(l)`

`b)` `n_{O_2}``=``\frac{V}{22,4}``=``\frac{5,6}{22,4}``=``0,25` `(mol)`

                        `4P``+``5O_2` $\xrightarrow[]{t^o}$ `2P_2O_5`

Ban đầu           `0,2`     `0,25`                   `mol`

Trong pứng   `0,2`     `0,25`                   `mol`

Sau pứng          `0`         `0`                     `mol`

`→` Sau phản ứng không còn chất nào dư