Cho 5.4g Al tác dụng với 100ml dung dịch HCl 25,31% ( d= 1,15g/ml ) thu được V lít khí a) Tính V b) Xác định nống độ mol các chất trong dung dịch sau phản ứng
1 câu trả lời
Đáp án:
a) VH2=5,1744(l)
b) CM(AlCl3)=2(M)CM(HCldu)=1,974(M)
Giải thích các bước giải:
nAl = 5,4 : 27 = 0,2 (mol)
mdd HCl = 100 . 1,15 = 115 (g)
mHCl = 115 . 25,31% = 29,1065(g)
nHCl = 29,1065 : 36,5 = 0,7974 (mol)
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑
nAl2=0,22=0,1nHCl6=0,133→nAl2<nHCl6
→ Al phản ứng hết, HCl dư
a)
nH2=nAl.32=0,3(mol)VH2=0,3.22,4=6,72(l)
b)
nAlCl3=nAl=0,2molnHClp.u=3nAl=0,6mol
CM(AlCl3)=0,20,1=2(M)CM(HCldu)=0,7974−0,60,1=1,974(M)
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
