Cho 5.4g Al tác dụng với 100ml dung dịch HCl 25,31% ( d= 1,15g/ml ) thu được V lít khí a) Tính V b) Xác định nống độ mol các chất trong dung dịch sau phản ứng

Đáp án:

a) ${V_{{H_2}}} = 5,1744(l)$

b) $\eqalign{
  & {C_{M(AlC{l_3})}} = 2(M)  \cr 
  & {C_{M(HCldu)}} = 1,974(M) \cr} $

Giải thích các bước giải:

 nAl = 5,4 : 27 = 0,2 (mol)

mdd HCl = 100 . 1,15 = 115 (g)

mHCl = 115 . 25,31% = 29,1065(g)

nHCl = 29,1065 : 36,5 = 0,7974 (mol)

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑

$\eqalign{
  & {{{n_{Al}}} \over 2} = {{0,2} \over 2} = 0,1  \cr 
  & {{{n_{HCl}}} \over 6} = 0,133  \cr 
  &  \to {{{n_{Al}}} \over 2} < {{{n_{HCl}}} \over 6} \cr} $

→ Al phản ứng hết, HCl dư

a) 

$\eqalign{
  & {n_{{H_2}}} = {{{n_{Al}}.3} \over 2} = 0,3(mol)  \cr 
  & {V_{{H_2}}} = 0,3 . 22,4 = 6,72(l) \cr} $

b) 

$\eqalign{
  & {n_{AlC{l_3}}} = {n_{Al}} = 0,2mol  \cr 
  & {n_{HClp.u}} = 3{n_{Al}} = 0,6mol \cr} $

$\eqalign{
  & {C_{M(AlC{l_3})}} = {{0,2} \over {0,1}} = 2(M)  \cr 
  & {C_{M(HCldu)}} = {{0,7974 - 0,6} \over {0,1}} = 1,974(M) \cr} $