Cho 5.4 gam nhôm tác dụng với 3.2 gam ôxi tạo thành nhôm oxit. a.Chất nào dư.Khối lượng bao nhiêu b.Tính khối luọng sản phẩm Các bạn trình bày đầy đủ giúp mình với ạ có tóm tắt luôn nha mọi người

Đáp án:

`Al` dư ; khối lượng `1,809 g`

`m_Al_2O_3 = 6,732 g`  

Giải thích các bước giải:

Do đề cho `2` dữ liệu về khối lượng `2` chất nên ta lập tỉ lệ :
Tỉ lệ : `m_(Al) / 4` : `m_(O_2) / 3` 

`=> (5,4) / 4` : `(3,2) / 3`

`=> 1,35 : 1,066`

Do `1,35 > 1,066`

`=> Al` dư ; `O_2` phản ứng đủ 

`=>` Đặt số mol `O_2` lên phương trình 

Số mol `O_2` :

`n_(O_2) = 3,2 : 32 = 0,1 ( mol )`

Phương trình : `4Al + 3O_2 -> 2Al_2O_3` 

                     `0,133`         `0,1         0,066`

Số mol `Al` :

`n_Al = 5,4 : 27 = 0,2 ( mol )` 

Số mol `Al` dư :

`n_(Al)` dư `= 0,2 - 0,133 = 0,067 ( mol )`

Khối lượng `Al` :

`m_(Al) = 0,067 . 27 = 1,809 ( g )` 

------------------

`b)` Theo phương trình thì sản phẩm thu được là `Al_2O_3`

Khối lượng `Al_2O_3`

`m_(Al_2O_3) = 0,066 . 102 = 6,732 ( g )` 

Đáp án:

`↓`

Giải thích các bước giải:

Tóm tắt:

`m_{Al}``=``5,4` `g`

`m_{O_2}``=``3,2` `g`

__________________________

`a.` $m_{dư}$`=``?` `g`

`b.` `m_{sp}``=``?` `g`

Bài giải:

`a.` `n_{Al}``=``\frac{m}{M}``=``\frac{5,4}{27}``=``0,2` `(mol)`

     `n_{O_2}``=``\frac{m}{M}``=``\frac{3,2}{32}``=``0,1` `(mol)`

                        `4Al``+``3O_2` $\xrightarrow[]{t^o}$ `2Al_2O_3`

Ban đầu           `0,2`        `0,1`                              `mol`

Trong pứng    `0,13`       `0,1`        `\frac{1}{15}`   `mol`

Sau pứng       `0,07`         `0`         `\frac{1}{15}`   `mol`

`→`$m_{Al(dư)}$`=``n``.``M``=``0,07``.``27``=``1,89` `(g)`

`b.`Theo pt, ta có: `n_{Al_2O_3}``=``\frac{2}{3}n_{O_2}``=``\frac{0,1.2}{3}``=``\frac{1}{15}` `(mol)`

`→``m_{Al_2O_3}``=``n``.``M``=``\frac{1}{15}``.``102``=``6,8` `(g)`