Cho 51,1g muối halogenua của 2 halogen ở 2 chu kì kế tiếp tác dụng với dung dịch AgNO3 thu được 103, 9 gam hỗn hợp kết tủa . Xác định tên 2 halogen và số mol mỗi muối ban đầu .

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Gọi 2 muối là NaX, NaY

* Giả sử NaX là NaF (ko tạo kết tủa) => NaY là NaCl 

=> nNaCl= nAgCl= $\frac{103,9}{143,5}$= 0,724 mol 

=> mNaCl= 42,354g < 51,1g (TM)

=> mNaF= 8,746g

=> nNaF= 0,21 mol 

* Giả sử 2 muối đều tạo kết tủa. Gọi chung là NaR 

nNaR= nAgR 

=> $\frac{51,1}{23+R}= \frac{103,9}{108+R}$ 

=> 103,9(23+R)= 51,1(108+R) 

=> R= 59,26 (Cl, Br) 

Vậy NaX là NaCl, NaY là NaBr 

Gọi a là mol NaCl; b là mol NaBr 

=> 58,5a+ 103b= 51,1 và 143,5a+ 188b= 103,9 

=> a= 0,712 mol; b= 0,009 mol 

Vậy NaX, NaY có thể là NaF(0,21 mol), NaCl (0,724 mol) hoặc NaCl (0,712 mol), NaBr (0,009 mol)