Cho 5,6g kim loại sắt vào dung dịch axit clohi®ric( HCl) thu được dung dịch có chất tan là Sắt (II)clorua và khí hiđro(ở đktc) . a. Tính thể tích khí H2 thoát ra ở đktc. b. Tính khối lượng FeCl2 thu được bằng 2 cách. c. Nếu thay thế Fe bằng Al thì muốn thu thể tích khí H2 như trên cần dùng bao nhiêu gam nhôm? -Gi úp mình vs ạ, mai mình phải nộp cô r
2 câu trả lời
$a,n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1(mol)\\ PTHH:Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\\ \Rightarrow n_{H_2}=n_{Fe}=0,1(mol)\\ \Rightarrow V_{H_2}=0,1.22,4=2,24(l)\\ c,n_{HCl}=2n_{Fe}=0,2(mol);n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,1(mol)\\ C_1:m_{FeCl_2}=0,1.127=12,7(g)\\ C_2:\text{Bảo toàn KL: }\\ m_{Fe}+m_{HCl}=m_{FeCl_2}+m_{H_2}\\ \Rightarrow 5,6+0,2.36,5=m_{FeCl_2}+0,1.2\\ \Rightarrow m_{FeCl_2}+0,2=12,9\\ \Rightarrow m_{FeCl_2}=12,7(g)\\ c,PTHH:2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2\\ \Rightarrow n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=\dfrac{1}{15}(mol)\\ \Rightarrow m_{Al}=\dfrac{1}{15}.27=1,8(g)$
`a.` `nFe``=``\frac{m}{M}``=``\frac{5,6}{56}``=``0,1` `(mol)`
`PTHH` `Fe``+``2HCl``→``FeCl_2``+``H_2`
`0,1` `0,2` `0,1` `0,1` `mol`
`→``nH_2``=``nFe``=``0,1` `(mol)`
`→``VH_2``(đktc)``=``n``.``22,4``=``0,1``.``22,4``=``2,24` `(l)`
`b.`
Cách 1:
Theo pt, ta có: `nFeCl_2``=``nFe``=``0,1` `(mol)`
`→``mFeCl_2``=``n``.``M``=``0,1``.``127``=``12,7` `(g)`
Cách 2:
`mH_2``=``n``.``M``=``0,1``.``2``=``0,2` `(g)`
Theo pt, ta có: `nHCl``=``nFe``=``\frac{0,1.2}{1}``=``0,2` `(mol)`
`→``mHCl``=``n``.``M``=``0,2``.``36,5``=``7,3` `(g)`
Áp dụng ĐLBTKL, ta có:
`mFe``+``mHCl``=``mFeCl_2``+``mH_2`
`⇔``5,6``+``7,3``=``mFeCl_2``+``0,2`
`⇔``12,9``=``mFeCl_2``+``0,2`
`⇔``mFeCl_2``=``12,7` `(g)`
`c.`
`PTHH` `2Al``+``6HCl``→``2AlCl_3``+``3H_2`
`0,067` `0,1` `mol`
`→``nAl``=``nH_2``=``\frac{0,1.2}{3}``≈``0,067` `(mol)`
`→``mAl``=``n``.``M``=``0,067``.``27``=``1,809` `(g)`