Cho 5,6 gam sắt vào bình chứa đựng dịch axit Clohiđric dư ( Hcl) thu được v (lít) khí ở đktc a) viết pthh xảy ra ? Phản ứng trên thuộc loại phản ứng gì ? b) tính v? c) tính khối lượng không khí cần dùng để đốt cháy hết lượng chất khí nói trên ( biết fe= 56; cl=35,5; o=16; t=1) giúp mik với ạ mik đg cần gấp
2 câu trả lời
`a)` `PTHH``:`
`Fe``+``2HCl``→``FeCl_2``+``H_2`
`→` Phản ứng trên thuộc loại phản ứng thế
`b)` `n_{Fe}``=``\frac{m}{M}``=``\frac{5,6}{56}``=``0,1` `(mol)`
`PTHH` `Fe``+``2HCl``→``FeCl_2``+``H_2`
`0,1` `0,1` `mol`
`→``n_{H_2}``=``n_{Fe}``=``0,1` `(mol)`
`→`$V_{H_2(đktc)}$`=``n``.``22,4``=``0,1``.``22,4``=``2,24` `(l)`
`c)`
`PTHH` `2H_2``+``O_2` $\xrightarrow[]{t^o}$ `2H_2O`
`0,1` `0,05` `mol`
`→``n_{O_2}``=``n_{H_2}``=``\frac{0,1.1}{2}``=``0,05` `(mol)`
`→``V_{O_2}``=``n``.``22,4``=``0,05``.``22,4``=``1,12` `(l)`
`→``V_{kk}``=``V_{O_2}``.``5``=``1,12``.``5``=``5,6` `(l)`
$a)PTHH:Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$
$\to$ Phản ứng thế
$b)n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1(mol)$
Theo PT: $n_{H_2}=n_{Fe}=0,1(mol)$
$\Rightarrow V_{H_2(đktc)}=0,1.22,4=2,24(lít)$
$c)PTHH:2H_2+O_2\xrightarrow{t^o}2H_2O$
Theo PT: $n_{O_2}=0,5.n_{H_2}=0,05(mol)$
$\Rightarrow V_{O_2(đktc)}=0,05.22,4=1,12(lít)$
$\Rightarrow V_{kk}=\dfrac{1,12}{20\%}=5,6(lít)$