cho 5,6 g Fe tác dụng với 2,4 g lưu huỳnh ở nhiệt độ cao tạo ra sắt 2 sunfua FeS> tính mFeS=?gam tạo ra sau phản ứng giúp em để em ôn để em thi học kì với ạ
2 câu trả lời
$n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1(mol)$
$n_{S}=\dfrac{2,4}{32}=0,075(mol)$
$Fe+S\xrightarrow{t^o}FeS$
0,1 0,075 0,075
$n_{Fe}>n_{S}$, suy ra $n_{Fe}$ dư, tính theo $n_{S}$.
$m_{FeS}=0,075\times 88=6,6(g)$
Đáp án + Giải thích các bước giải:
`n_(Fe)= (5,6)/56= 0,1(mol)`
`Fe + S → FeS`
`0,1 ------> 0,1`
`⇒m_(FeS)= 0,1.(56+32)=8,8 (g)`
- Đề thi học kì 2 môn địa 8 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 8 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 8 có lời giải chi tiết giúp các em luyện tập và củng cố kiến thức hiệu quả
- Kiểm tra 15 phút lần 1 học kì 1 - đề số 5 Địa 8 có lời giải chi tiết
- Kiểm tra 15 phút lần 1 học kì 1 - đề số 4 Địa 8 có lời giải chi tiết
