cho 5,4 g kim loại M hóa trị 3 cần vừa đủ 395,2 gam dung dịch H2SO4 loãng thu đc 6,72 lít H2 (đktc) a. xác định kim loại M b.tính C% của dung dịch H2SO4 đã dùng

Đáp án:

`a. M` là `Al`

`b. C%_{ddH_2 SO_4} = 7,44%`

Giải thích các bước giải:

`a.`

`2M + 3H_2 SO_4 -> M_2 (SO_4)_3 + 3H_2`

`n_{H_2} = (6,72)/(22,4) = 0,3 (mol)`

Theo phương trình: `n_M = n_{H_2} . 2/3 = 0,3 . 2/3 = 0,2 (mol)`

`-> M_M = (5,4)/(0,2) = 27` $(g/mol)$

`=> M` là `Al` (nhôm)

`b.`

Theo phương trình: `n_{H_2 SO_4} = n_{H_2} = 0,3 (mol)`

`m_{H_2 SO_4} = 0,3 . 98 = 29,4 (g)`

`C%_{ddH_2 SO_4} = (29,4 . 100)/(395,2) = 7,44 (%)`

$a,PTHH:2M+3H_2SO_4\to M_2(SO_4)_3+3H_2\\ n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3(mol)\\ \Rightarrow n_M=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=0,2(mol)\\ \Rightarrow M_M=\dfrac{5,4}{0,2}=27(g/mol)$ Vậy M là nhôm $(Al)$ $b,n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,3(mol)\\ \Rightarrow m_{H_2SO_4}=0,3.98=29,4(g)\\ \Rightarrow C\%_{H_2SO_4}=\dfrac{29,4}{395,2}.100\%\approx 7,44\%$