Đáp án: Cho 5,4 g Al vào 100 ml dung dịch KOH 0,5M Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thể tích khí H2 (đktc) thu được là - Đáp án 1,68 l Giải thích các bước giải ((l)nAl = ((5,4)/(27)) = 0,2 molnKOH = 0,5 × 0,1 = 0,05 mol2Al + 2KOH + 2(H_2)O → 2KAl(O_2) + 3(H_2)((0,2)/2) > ((0,05)/2) ) => tính theo KOH ((l)n(H_2) = 0,05 × (3/2) = 0,075 molV(H_2) = 0,075 × 22,4 = 1,68l )

Đáp án 1,68 l Giải thích các bước giải ((l)nAl = ((5,4)/(27)) = 0,2 molnKOH = 0,5 × 0,1 = 0,05 mol2Al + 2KOH + 2(H_2)O → 2KAl(O_2) + 3(H_2)((0,2)/2) > ((0,05)/2) ) => tính theo KOH ((l)n(H_2) = 0,05 × (3/2) = 0,075 molV(H_2) = 0,075 × 22,4 = 1,68l )

Vũ Lê Chí Hoàng

2 năm trước

Cho 5,4 g Al vào 100 ml dung dịch KOH 0,5M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thể tích khí H2 (đktc) thu được là

Xem đáp án

33 lượt xem

1 câu trả lời

Nhật Dương

2 năm trước

Đáp án:

1,68 l

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
nAl = \frac{{5,4}}{{27}} = 0,2\,mol\\
nKOH = 0,5 \times 0,1 = 0,05\,mol\\
2Al + 2KOH + 2{H_2}O \to 2KAl{O_2} + 3{H_2}\\
\frac{{0,2}}{2} > \frac{{0,05}}{2}
\end{array}\)

=> tính theo KOH

\(\begin{array}{l}
n{H_2} = 0,05 \times \frac{3}{2} = 0,075\,mol\\
V{H_2} = 0,075 \times 22,4 = 1,68l
\end{array}\)