Cho 47,85 gam MnO2 tác dụng với HCl có dư, thu được một chất khí X. Trộn chất khí này với 5,6 lít H2 (đktc) và dưới tác dụng của ánh sáng thì chúng phản ứng với nhau. Cho hỗn hợp thu được đi qua 500g dung dịch KOH 15% đun nóng. Tính nồng độ phần trăm của mỗi chất trong dung dịch sau phản ứng.

Đáp án:

 MnO2 + 4HCl --> MnCl2 + Cl2 + 2HO

0,55                                       0,55

nMnO2= $\frac{47,85}{55+32}$ =0,55

Cl2 + H2 --> 2HCl

0,55  0,25                    ban đầu

0,25   0,25       0,5       phản ứng

0,3     0             0,5      sau phản ứng

nH2=$\frac{5,6}{22,4}$ =0,25

HCl + KOH --> KCl + H2O

0,5     0,5           0,5

3Cl2 + 6KOH --> KClO3 + 5KCl + 3H2O

0,3       0,6             0,1         0,5 

mKOH= 500.15%=75

nKOH=$\frac{75}{39+17}$ =$\frac{75}{56}$ 

nKOH dư=$\frac{75}{56}$  -1,1=0,24mol

mdd sau phản ứng=500+0,5.36,5+0,3.71=539,55
C%KCl=$\frac{1.(39+35,5)}{539,55}$  .100=13,81%

C%KClO3=$\frac{0,1.(39+35,5+16.3)}{539,5}$ .100=2,27%

C%KOH dư= $\frac{0,24.(39+17}{539,5}$ .100=2,5%

Giải thích các bước giải: