cho 45,5 gam hỗn hợp Fe,Zn,Mg tác dụng với axit clohidric tạo ra muối clorua và giải phóng ra 2,24 lít khí H2. Tính số muối thu được sau phản ứng

Em tham khảo!

Đáp án:

 $52,6g$

Giải thích các bước giải:

Ta có $3$ PTHH sau:

1) $Fe+2HCl$ $\rightarrow$ $FeCl_2+H_2↑$

2) $Zn+2HCl$ $\rightarrow$ $ZnCl_2+H_2↑$

3) $Mg+2HCl$ $\rightarrow$ $MgCl_2+H_2↑$ 

____________________________________________________

Có $n_{H_2}$ $=$ $\dfrac{2,24}{22,4}$ $=0,1$ mol

Vậy $m_{H_2}$ $=0,1.2=0,2g$

Bảo toàn nguyên tố $H$ có:

$n_{HCl}$ $=2n_{H_2}$ $=0,1.2=0,2$ mol

$\rightarrow$ $m_{HCl}$ $=0,2.36,5=7,3g$

Theo định luật bảo toàn khối lượng:

$m_{kl}$ $+$ $m_{HCl}$ $=$ $m_{\text{muối}}$ $+$ $m_{H_2}$ 

Vậy $m_{\text{muối}}$ $=$ $m_{Kl}$ $+$ $m_{HCl}$ $-$ $m_{H_2}$

$\rightarrow$ $m_{\text{muối}}$ $=45,5+7,3-0,2=52,6g$

Đáp án:

`m_{Muối} = 52,6g`

Giải thích các bước giải:

Đặt CTHH chung của 3 kim loại là `\barR` (đều cùng hóa trị `II`)

`\barR + 2HCl -> \barR Cl_2 + H_2↑`

`n_{H_2} = (2,24)/(22,4) = 0,1 (mol)`

Theo phương trình: `n_{HCl} = n_{H_2} . 2 = 0,1 . 2 = 0,2 (mol)`

`-> m_{HCl} = 0,2 . 36,5 = 7,3 (g)`

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

`m_{hh} + m_{HCl} = m_{Muối} + m_{H_2}`

`-> m_{Muối} = 45,5 + 7,3 - 0,1 . 2 = 52,6 (g)`