Cho 43,7 gam hỗn hợp 2 kim loại Zn và Fe tác dụng hết với dung dịch HCl sinh ra 15,68 lít khí H2 (ở đktc) a. Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp trên ? b. Tính khối lượng sắt sinh ra khi cho toàn bộ khí H2 thu được ở trên tác dụng hoàn toàn với 46,4 gam Fe3O4?
2 câu trả lời
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a) `nH_2` = $\frac{15,68}{22,4}$ = 0,7 mol
Zn + 2HCl → `ZnCl_2` + `H_2`
Fe + 2HCl → `FeCl_2` + `H_2`
Gọi số mol Zn và Fe là `x` và `y`
Ta có:
$\begin{cases} 65x + 56y = 43,7\\x + y = 0,7\\\end{cases}$
→ `x` = 0,5 `y` = 0,2
`mFe` = 0,2 . 56 = 11,2g
`mZn` = 0,5 . 65 = 32,5g
b) `nFe_3O_4` = $\frac{46,4}{232}$ = 0,2 mol
`Fe_3O_4` + 4`H_2` → 3`Fe` + 4`H_2O`
Xét $\frac{nFe_3O_4}{1}$ > $\frac{nH_2}{4}$
Hay
$\frac{0,2}{1}$ > $\frac{0,7}{4}$
→ `Fe_3O_4` dư, tính theo `nH_2`
`nFe` = $\frac{0,7.3}{4}$ = 0,525 mol
`mFe` = 0,525 . 56 = 29,4g
Chúc bạn học tốt #aura
`a)`
`Fe(x); Zn(y)`
`Fe + 2HCl → FeCl_2 + H_2`
`x → 2x → x → x(mol)`
`Zn + 2HCl → ZnCl_2 + H_2`
`y → 2y → y → y(mol)`
`56x + 65y =43,7(g)(1)`
`22,4(x+y) = 15,68(2)`
`(1)(2) → x = 0,2(mol); y = 0,5(mol)`
`m_{Fe} = 0,2 .56 = 11,2(g)`
`m_{Zn} = 0,5 .65 = 32,5(g)`
`b)`
`n_{Fe_3O_4} = {46,4}/{232}= 0,2(mol)`
`n_{H_2} = 0,7(mol)`
`Fe_3O_4 + 4H_2 → 3Fe + 4H_2O`
`n_{Fe_3O_4} > 1/4n_{H_2}`
`→ Fe_3O_4` dư
`n_{Fe} = 3/4n_{H_2} = 0,75 . 0,7 = 0,525(mol)`
`m_{Fe} = 0,525 .56 = 29,4(g)`
- Đề thi học kì 2 môn địa 8 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 8 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 8 có lời giải chi tiết giúp các em luyện tập và củng cố kiến thức hiệu quả
- Kiểm tra 15 phút lần 1 học kì 1 - đề số 5 Địa 8 có lời giải chi tiết
- Kiểm tra 15 phút lần 1 học kì 1 - đề số 4 Địa 8 có lời giải chi tiết
