cho 4,4 gam hỗn hợp 2 kim loại thuộc nhóm IIA và ở 2 chu kì liên tiếp vào dung dịch HCl dư thu được dung dịch X và 3,36 lít khí H2 a) xác định tên 2 kim loại và tính % khối lượng của chúng trong hỗn hợp ban đầu b) nếu ban đầu khối lượng đã dùng là 200 gam dd HCl. tính nồng độ % của các muối trong dd X

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

a)

Gọi công thức chung của 2 kim loại là X , X thuộc nhóm IIA nên X có hóa trị II

Ta có PTHH :     X  + 2HCl → XCl₂  + H₂

nH₂ = 3,3622,43,3622,4= 0,15 mol = nX

=> M_x = 4,40,154,40,15 = 29,3 (g/mol)

Hai kim loại thuộc 2 chu kỳ liên tiếp => 2 kim loại đó là Mg(24) và Ca(40)

Đặt số mol của  Mg là x mol và Ca là y mol ta có hệ pt 

{24x+40y=4,4x+y=0,15{24x+40y=4,4x+y=0,15=> x = 0,1 , y = 0,05

%mMg = 0,1.244,40,1.244,4.100 = 54,54% ,      %mCa = 100 - 54,54 = 45,46%

b) Khối lượng dung dịch sau phản ứng = mKim loại + mHCl - mH₂

mdd = 4,4 + 200 - 0,15.2 =  204,1 gam

C_%MgCl₂ = 0,1.95204,10,1.95204,1.100 = 4,65%

C_%CaCl₂ = 0,05.111204,10,05.111204,1.100 = 2,72%