Cho 31.2 Kali td với axit clohidric a tính thể tích khí thoát ra ở đktc b) tính kl của axit C) Tính kl của muối tạo thành trong phản ứng
2 câu trả lời
Em tham khảo!
Đáp án:
$a)8,96l$
$b)29,2g$
$c)59,6g$
Giải thích các bước giải:
Ta có PTHH sau:
$2K+2HCl$ $\rightarrow$ $2KCl+H_2↑$
$+)$ Khí thoát ra: $H_2$
$+)$ Axit: $HCl$
$+)$ Muối tạo thành: $KCl$
______________________________________________________
Có $n_{K}$ $=$ $\dfrac{m}{M}$ $=$ $\dfrac{31,2}{39}$ $=0,8$ mol
a)
Dựa vào PTHH) $n_{H_2}$ $=$ $\dfrac{0,8}{2}$ $=0,4$ mol
Vậy $V_{H_2}$ $=0,4.22,4=8,96l$
b)
Dựa vào PTHH) $n_{K}$ $=$ $n_{HCl}$ $=0,8$ mol
Vậy $m_{HCl}$ $=0,8.36,5=29,2g$
c)
Dựa vào PTHH) $n_{KCl}$ $=$ $n_{K}$ $=0,8$ mol
Vậy $m_{KCl}$ $=0,8.74,5=59,6g$
`flower`
Đáp án + Giải thích các bước giải:
PTHH : `2K+2HCl→2KCl+H_2`
`n_K=m_K/M_K=(31,2)/39=0,8(mol)`
Theo PT :
`n_{KCl}=n_K=0,8(mol)`
`n_{HCl}=n_K=0,8(mol)`
`n_{H_2}=1/2 ×n_K=1/2 ×0,8=0,4(mol)`
* * * * * * * * *
`a.`
`V_{H_2}=0,4×22,4=8,96(l)`
`b.`
`m_{HCl}=0,8×36,5=29,2(g)`
`c.`
`m_{KCl}=0,8×74,5=59,6(g)`