Cho 31,84g hỗn hợp NaX và NaY (X,Y là halogen ở 2 chu kì liên tiếp) vào dd AgNo3 dư thì thu được 57,34g kết tủa.Công thức các muối là A.NaCl và NaBr B.NaBr và NaI C.NaCl và NaI D.Không xác định được.
1 câu trả lời
Đáp án:
$B$
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
T{H_1}: \text{ Chỉ có 1 muối tạo kết tủa }\\
\Rightarrow X:Flo,Y:Clo \Rightarrow hh:NaF,NaCl\\
AgN{O_3} + NaCl \to AgCl + NaN{O_3}\\
{n_{AgCl}} = \dfrac{{57,34}}{{143,5}} \approx 0,4\,mol\\
{n_{NaCl}} = {n_{AgCl}} = 0,4\,mol\\
{m_{NaCl}} = 0,4 \times 58,5 = 23,4g<31,84g \text{(thỏa mãn )} \\
T{H_2}: \text{ Cả 2 muối đều tạo kết tủa }\\
NaM + AgN{O_3} \to AgM + NaN{O_3}\\
m = (108 - 23) \times {n_M} \Leftrightarrow 85{n_M} = 57,34 - 31,84\\
\Rightarrow {n_M} = 0,3\,mol\\
{M_M} = \dfrac{{31,84}}{{0,3}} - 23 = 83,13g/mol\\
\Rightarrow X:Brom(Br),Y:Iot(I)\\
\end{array}\)
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
