Cho 3,2g hỗn hợp CuO và Fe2O3 tác dụng hết với đ HCl thu đc 2 Muối có tỉ lệ mol 1:1.Số mol HCl tham gia pứ là?

$Đặt n_{CuCl_2}=n_{FeCl_3}=x(mol)\\ PTHH:\\ CuO+2HCl\to CuCl_2+H_2O\\ Fe_2O_3+6HCl\to 2FeCl_3+3H_2O\\ \xrightarrow{\text{Từ PTHH}}\ \begin{cases}n_{CuO}=n_{CuCl_2}=x(mol)\\ n_{Fe_2O_3}=\dfrac{1}{2}.n_{FeCl_3}=0,5x(mol)\end{cases}\\ \Rightarrow 80x+160.0,5x=3,2\\ \Rightarrow x=0,02(mol)\\ \Rightarrow n_{HCl}=2.n_{CuO}+6.n_{Fe_2O_3}\\=0,02.2+0,01.6=0,1(mol)$

Giải thích các bước giải:

Do 2 muối có tỉ lệ mol là $1:1$, nên đặt $x$ là số mol của $nCuCl_2=nFeCl3$

PTHH:

$CuO+2HCl→CuCl_2+H_2O$

x                  2x           x                (mol)

$Fe_2O_3+6HCl→2FeCl_3+3H_2O$

 0,5x               3x              x                (mol)

Theo phương trình, ta có:

$nCuO=nCuCl_2=xmol$

$nFe_2O_3=$ `1/2` $.nFeCl_3=$ `1/2` $.x=0,5mol$

Theo đề bài, hỗn hợp có khối lượng 3,2g.

⇔ $80x+160.0,5x=3,2$

⇔ $160x=3,2$

⇒ $x=$ `(3,2)/(160)` $=0,02mol$

Ta có: $nHCl=2.nCuCl_2+$ `6/2` $.nFeCl_3=2.0,02+3.0,02=0,1mol$