Cho 27 gam nhôm Al tan hết vào dung dịch axit sunfuric H2 SO4 loãng. Sau phản ứng thu được nhôm sunfat Al2(SO4)3 và khí H2. a.Tính khối lượng axit sunfuric H2 SO4 đã phản ứng ? b. Thể tích khí H2 thu được ở điều kiện tiêu chuẩn

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Em tham khảo!

Đáp án:

 $a)147g$

$b)33,6l$

Giải thích các bước giải:

 Ta có PTHH sau:

$2Al$ $+$ $3H_2SO_4$ $\rightarrow$ $Al_2(SO_4)_3$ $+$ $3H_2$

Số mol của $Al$ là $\text{n=$\dfrac{m}{M}$=$\dfrac{27}{27}$=1 mol}$

a)

Dựa vào PTHH) 

$n_{H_2SO_4}$=$\dfrac{1.3}{2}$=$1,5$ mol

Vậy khối lượng $H_2SO_4$ phản ứng là $\text{m=n.M=1,5.98=147g}$

b)

Dựa vào PTHH)

$n_{H_2}$=$n_{H_2SO_4}$=$1,5$ mol

Vậy thể tích khí $H_2$ thu được là $\text{V=n.22,4=1,5.22,4=33,6 lít}$