Cho 250 ml dung dịch axit sunfuric phản ứng vừa đủ với 6 gam magie oxit thì thu được muối tương ứng. Nồng độ mol/l của axit sunfuric tham gia phản ứng trên là A. 0,6M B. 0,8M C. 1,08M D. 0,5M
2 câu trả lời
Đáp án: A
Giải thích các bước giải:
Ta có phương trình: MgO+H2SO4 → MgSO4+H2O
250ml=0,25l
nMgO=nH2SO4=$\frac{m}{M}$ =$\frac{6}{40}$ = 0,15 mol
$C_{M}$ = $\frac{n}{V}$ = $\frac{0,15}{0,25}$ = 0,6M
CÓ GÌ THÌ CHO MÌNH XIN HAY NHẤT NHÉ HIHI
Đáp án:`A`
Giải thích các bước giải:
`n_(MgO)=6/(24+16)=0,15mol`
PTHH xảy ra:
`H_2SO_4+MgO->MgSO_4+H_2O`
`0,15←0,15mol`
Ta có: `n_(H_2SO_4)=n_(MgO)=0,15mol`
Sử dụng công thức:
`CmH_2SO_4=n/V`
`<=>CmH_2SO_4=(0,15)/(0,25)=0,6M`
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
