cho 24,9 gam hỗn hợp A gồm Al và Zn tác dụng với dung dịch HCl14,6% lấy dư, sau phản ứng ta được 13,44 l khí bay ra (đktc) và dung dịch B. Tính nồng độ phần trăm chất tan trong dung dịch B biết lượng HCl lấy dư 8% so với lượng cần thiết. giúp với ạ!!!!!

Đáp án:

\[ \to C{\% _{AlC{l_3}}} = 7,68\% ;{\text{ C}}{{\text{\% }}_{ZnC{l_2}}} = 11,7\% ;\;{\text{C}}{{\text{\% }}_{HCl{\text{ du}}}} = 1\% \]

Giải thích các bước giải:

 Gọi số mol Al là x; Zn là y 

\[ \to 27x + 65y = 24,9\]

Cho hỗn hợp A tác dụng với HCl.

\[\begin{gathered}
  2Al + 6HCl\xrightarrow{{}}2AlC{l_3} + 3{H_2} \hfill \\
  Zn + 2HCl\xrightarrow{{}}ZnC{l_2} + {H_2} \hfill \\ 
\end{gathered} \]

Theo phản ứng: 

\[{n_{{H_2}}} = \frac{3}{2}{n_{Al}} + {n_{Zn}} = 1,5x + y = \frac{{13,44}}{{22,4}} = 0,6{\text{ mol}}\]

Giải được: x=0,2; y=0,3

Ta có: \[{n_{HCl{\text{ phan ung}}}} = 2{n_{{H_2}}} = 1,2{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{HCl{\text{tham gia}}}} = 1,2.108\%  = 1,296{\text{ mol}}\]

\[ \to {{\text{m}}_{HCl}} = 47,304{\text{ gam}} \to {{\text{m}}_{dd\;{\text{HCl}}}} = \frac{{47,034}}{{14,6\% }} = 324{\text{ gam}}\]

BTKL: \[{{\text{m}}_{dd\;{\text{B}}}} = {m_A} + {m_{dd\;{\text{HCl}}}} - {m_{{H_2}}} = 24,9 + 324 - 0,6.2 = 347,7{\text{ gam}}\]

Dung dịch sau phản ứng chứa AlCl3 0,2 mol; ZnCl2 0,3 mol và HCl dư 0,096 mol

\[\begin{gathered}
   \to {m_{AlC{l_3}}} = 26,7{\text{ gam; }}{{\text{m}}_{ZnC{l_2}}} = 40,8{\text{ gam; }}{{\text{m}}_{HCl{\text{ du}}}} = 3,504{\text{ gam}} \hfill \\
   \to C{\% _{AlC{l_3}}} = 7,68\% ;{\text{ C}}{{\text{\% }}_{ZnC{l_2}}} = 11,7\% ;\;{\text{C}}{{\text{\% }}_{HCl{\text{ du}}}} = 1\%  \hfill \\ 
\end{gathered} \]