Cho 23,2 gam hỗn hợp gồm Fe và Cu vào 100 gam dung dịch HCl loãng thấy thoát ra 6,72 lít khí hiđro (dktc) a) Tính thành phần phần trăm khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp b) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch muối sau phản ứng Thanks you💌

Bạn tham khảo!

Đáp án:

 $a)$

$+)$ $\text{mFe=16,8g}$

$+)$ $\text{mCu=6,4g}$

$b)$

$+)$ $\text{C%=32,8%}$

Giải thích các bước giải:

Ta chỉ có duy nhất $1$ PTHH xảy ra:

$\text{Fe+2HCl$\rightarrow$FeCl2+H2}$

a)

Có $\text{nH2=$\dfrac{6,72}{22,4}$=0,3 mol}$

Dựa vào PTHH) $\text{nFe=nH2=0,3 mol}$

Vậy $\text{mFe=0,3.56=16,8g}$

$\rightarrow$ $\text{mCu=23,2-16,8=6,4g}$

b)

Có $\text{mdd sau=mFe+mHCl-mH2}$
Vậy $\text{mdd sau=16,8+100-(0,3.2)=116,2g}$

Dựa vào PTHH) $\text{nFeCl2=nH2=0,3 mol}$

Vậy $\text{mFeCl2=0,3.127=38,1g}$

$\rightarrow$ $\text{C%=$\dfrac{38,1}{116,2}$.100=32,8%}$

`a)``nH_2``(đktc)``=``\frac{V}{22,4}``=``\frac{6,72}{22,4}``=``0,3` `(mol)`

`PTHH`         `Fe``+``2HCl``→``FeCl_2``+``H_2`

                       `0,3`                      `0,3`         `0,3`     `mol`

`mFe``=``n``.``M``=``0,3``.``56``=``16,8` `(g)`

`%mFe``=``\frac{m.100%}{mhh}``=``\frac{16,8.100%}{23,2}``≈``72,41%`

`%mCu``=``100%``-``72,41%``≈``27,59%`

`b)``mH_2``=``n``.``M``=``0,3``.``2``=``0,6` `(g)`

     `mFeCl_2``=``n``.``M``=``0,3``.``127``=``38,1` `(g)`

     `msau``=`$m_h$$_h$`+``mddHCl``-``mH_2``=``23,2``+``100``-``0,6``=``122,6` `(g)`

     `C%FeCl_2``=``\frac{m.100%}{msau}``=``\frac{38,1.100%}{122,6}``≈``31,08%`