Cho 21,75 gam MnO2 có lẫn tạp chất. Phản ứng với lượng dư dung dịch HCl với hiệu suất 100%. Sau phản ứng thu được 3,36 lít khí Cl2 (đktc). Tính phần trăm về khối lượng MnO2 trong hỗn hợp ban đầu?
2 câu trả lời
Đáp án:
Trong hỗn hợp ban đầu MnO2 chiếm 60%
Giải thích các bước giải:
Ta có phản ứng xảy ra:
\(Mn{O_2} + 4HCl\xrightarrow{{}}MnC{l_2} + C{l_2} + 2{H_2}O\)
Ta có theo phản ứng:
\({n_{C{l_2}}} = {n_{Mn{O_2}}} = \frac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15{\text{ mol}} \to {{\text{m}}_{Mn{O_2}}} = 0,15.(55 + 16.2) = 13,05{\text{ gam}} \to {\text{\% }}{{\text{m}}_{Mn{O_2}}} = \frac{{13,05}}{{21,75}} = 60\% \)
MnO2 + 4HCl $→$ MnCl2 + Cl2 + H2O
Theo PTHH $→$ nMnO2 = nCl2 = 0,15 ( mol )
$→$ %mMnO2 = 0,15 * 88/ 21,75 * 100%= 61%
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
