Cho 200ml dung dịch chứa đồng thời HCl 1M và H2SO4 0,5M. Tính thể tích dung dịch chứa đồng thời NaOH 1M và Ba(OH)2 2M cần lấy để trung hòa vừa đủ dung dịch axit đã cho Mn giải theo cách lớp 10 nha, ko dùng ion nha

Đáp án:

$V_{\text{ dung dịch}}=0,08\ l$

Giải thích các bước giải:

$n_{HCl}=0,2.1=0,2\ mol;\ n_{H_2SO_4}=0,2.0,5=0,1\ mol$

PTHH:

$NaOH + HCl \to NaCl + H_2O$           (1) 

$Ba(OH)_2 + 2HCl \to BaCl_2 + 2H_2O$          (2) 

$2NaOH + H_2SO_4 \to Na_2SO_4 + 2H_2O$         (3)

$Ba(OH)_2 + H_2SO_4 \to BaSO_4 + 2H_2O$      (4)

Gọi V là thể tích dung dịch

$ \to n_{NaOH}=1.V=V\ mol;\ n_{Ba(OH)_2}=2.V=2V\ mol$

Theo các phản ứng: $n_{HCl}=n_{NaOH} (1) +2n_{Ba(OH)_2} (2)$

$n_{H_2SO_4}=\dfrac 12 n_{NaOH} (3) +n_{Ba(OH)_2} (4)$

Mà $n_{NaOH} (1) + n_{NaOH} (3)=V;\ n_{Ba(OH)_2} (2) + n_{Ba(OH)_2} (4)=2V$

$\to n_{HCl} +2n_{H_2SO_4}=0,2+0,1.2=0,4\ mol$
$\to 0,4=n_{NaOH} (1) +2n_{Ba(OH)_2} (2) +2(\dfrac 12 n_{NaOH} (3) +n_{Ba(OH)_2} (4))=V +2V.2$
$\to V =0,08\ l$