Cho 20,55 gam một kim loại R có hoá trị 2 tác dụng với nước vừa đủ thử được 3,36 lít khí H2 ở đktc và dung dịch A a, xác định kim loại R b, cho 40ml dụng dịch Al2(so4)3 nồng độ 0,3M và dung dịch A thu được m gam kết tủa . Tính m ?

Đáp án:

 a. Ba

 b. 8,388

Giải thích các bước giải:

nH2=3,36/22,4=0,15mol

a. R+2H2O->R(OH)2+H2

nH2=nR=0,15

->R=mR/nR=20,55/0,15=137

->R là Bari (Ba)

b. nAl2(SO4)3=0,012mol

                             3Ba(OH)2+AL2(SO4)3->3BaSO4+2AL(OH)3

 trước                     0,15              0,012

phản ứng               0,036            0,012

sau                         0,114               0             0,036        0,024

                            2Al(OH)3+Ba(OH)2->Ba(ALO2)2+4H2O

trước                     0,024         0,114

phản ứng              0,024         0,012

sau                           0             0,102        0,012

->m=mBaSO4=0,036.233=8,388g