Cho 20,2g hỗn hợp gồm MgO, ZnO tác dụng với H2 dư, sau đó thu được 3,6g nước a, Viết phương trình phản ứng b, Tính % theo khối lượng mỗi chất có trong hỗn hợp ban đầu
2 câu trả lời
Đáp án:
`%m_(ZnO)≈80,2%`
`%m_(MgO)=19,8%`
Giải thích các bước giải:
`a.`
`ZnO+H_2\overset(t^o)(->)Zn+H_2O`
`MgO` không phản ứng với `H_2`
`b.`
`n_(H_2O)=(3,6)/18=0,2(mol)`
`n_(ZnO)=n_(H_2O)=0,2(mol)`
`m_(ZnO)=0,2xx81=16,2(g)`
`%m_(ZnO)=(16,2)/(20,2)xx100≈80,2%`
`%m_(MgO)=100%-80,2%=19,8%`
`#kkk`
$a,PTHH:ZnO+H_2\xrightarrow{t^o}Zn+H_2O$
$b,n_{H_2O}=\dfrac{3,6}{18}=0,2(mol)$
$\Rightarrow n_{ZnO}=n_{H_2O}=0,2(mol)$
$\Rightarrow m_{ZnO}=0,2.81=16,2(g)$
$\Rightarrow \%m_{ZnO}=\dfrac{16,2}{20,2}.100\%=80,198\%$
$\Rightarrow \%m_{MgO}=100\%-80,198\%=19,802\%$
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm