Cho 2,8g sát (fe) phản ứng với axit héc sau phản ứng đươc fecl2 là khí h

$\text{n$_{Fe}$=2,8:56=0,05(mol)}$

$\text{PTHH:}$

$\text{Fe+2HCl→FeCl$_{2}$+H$_{2}$}$

$\text{0,05→0,1→  0,05→  0,05(mol)}$

$\text{(Đề thiếu)}$

$\text{⇒m$_{HCl phản ứng}$=0,1.36,5=3,65(g)}$

$\text{m$_{FeCl_2}$=0,05.127=6,35(g)}$

$\text{V$_{H_2}$=0,05.22,4=1,12(lít)}$

$\text{m$_{H_2}$=0,05.2=0,1(g)}$

Đáp án:

`↓`

Giải thích các bước giải:

`n_{Fe}``=``\frac{m}{M}``=``\frac{2,8}{56}``=``0,05` `(mol)`

`PTHH`          `Fe``+``2HCl``→``FeCl_2``+``H_2`

                      `0,05`     `0,1`        `0,05`       `0,05`       `mol`

`→``n_{HCl}``=``n_{Fe}``=``\frac{0,05.2}{1}``=``0,1` `(mol)`

     `m_{HCl}``=``n``.``M``=``0,1``.``36,5``=``3,65` `(g)`

`→``n_{FeCl_2}``=``n_{Fe}``=``0,05` `(mol)`

     `m_{FeCl_2}``=``n``.``M``=``0,05``.``127``=``6,35` `(g)`

`→``n_{H_2}``=``n_{Fe}``=``0,05` `(mol)`

     `m_{H_2}``=``n``.``M``=``0,05``.``2``=``0,1` `(g)`

     `V_{H_2}``=``n``.``22,4``=``0,05``.``22,4``=``1,12` `(l)`